勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理，试运用此原理分析：

氯化银在水中的溶解是动态的溶解平衡体系 ，就像可逆反应。
饱和食盐水有大量Cl-,促使氯化银溶解平衡 AgCl(固体沉淀)====(可逆)Ag+ + Cl- 向左移动,AgCl更多的以固体沉淀的形式出现,故更难溶解,故溶解度最小，
那为什么要向左移动呢，勒沙特列原理并不能解释根本原因，只起到判断的作用
根本原因是这样的:对于难溶物在一定的温度下,阴阳离子各自"系数"次方之积,如Cu(OH2)就是(CU2+)*(OH-)^2 是一个定值,我们叫做容度积Ksp
饱和食盐水有大量Cl-,Cl-*Ag+是一个定值,所以有氯化银电离的Cl-和Ag+就少了
,也即AgCl溶解度减小

氯化银在水中的溶解是一个平衡体系

AgCl=Ag+ + Cl-

氯化钠溶液中(食盐水)已经有了许多的氯离子(Cl-),使平衡向左移动,使氯化银的溶解度降低

因为氯化银溶解有溶解平衡,AgCl(固体沉淀)====(可逆)Ag+ + Cl-
饱和食盐水有大量Cl-,促使氯化银溶解平衡 AgCl(固体沉淀)====(可逆)Ag+ + Cl- 向左移,AgCl更多的以固体沉淀的形式出现,故更难溶解,故溶解度最小

氯化银是离子晶体，溶解即为其离子健断裂，形成氯离子和银离子，这是一个变化过程，由于饱和氯化钠中氯离子最多，根据原理，电离受抑制，所以溶解度最小
如果备选溶液中还有：氯化银溶液、水，那溶解度顺序为：
水>氯化钠>氯化银

氯化银在水中存在如下平衡：
AgCl=（Ag+）+（Cl-）
饱和食盐水中的氯离子浓度增加，根据勒沙特列原理，平衡应向减少氯离子的方向移动，即反应逆向移动。故而c(Ag+)和c（Cl-）都减小，AgCl溶解度减小。