用软硬酸碱理论解释为什么AgCl不溶于水,而AgF溶于水
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/31 16:00:49
Ag+离子是一种软酸,它趋向于与软碱结合。所以随着卤离子半径增加,软度增大,溶解度减小。H2O分子、F-离子为硬碱,且硬度次序是F->H2O,因而Ag+与H2O结合相对稳定,在水中溶解度大,但遇到软性较大的Cl-、Br-、I-时,Ag+趋向于与X-结合,所以AgCl、AgBr、AgI在水中溶解度较小,且四种LiX随着卤离子软性的增加而溶解度逐渐减小。
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Ag+离子是一种软酸,它趋向于与软碱结合。所以随着卤离子半径增加,软度增大,溶解度减小。H2O分子、F-离子为硬碱,且硬度次序是F->H2O,因而Ag+与H2O结合相对稳定,在水中溶解度大,但遇到软性较大的Cl-、Br-、I-时,Ag+趋向于与X-结合,所以AgCl、AgBr、AgI在水中溶解度较小,且四种LiX随着卤离子软性的增加而溶解度逐渐减小。