UC知道请教化学老师：有关高二上学期化学氮族元素
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 15:16:01
1.相同质量的镁条分别在氧气，氮气和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量从大到小的顺序_____；过量的镁条分别在相同状况下与相同体积的氧气，氮气和空气中充分燃烧，生成固体产物的质量从大到小的顺序_____
请问在空气中燃烧的情况和在氧气中燃烧情况有什么区别？
2.“越是活泼的金属或非金属，越是不可能以游离态形式存在”，这句话错在哪里？怎样改正才能变成正确的？
3.“亚磷酸（H3PO3)只能生成两种盐（NaH2PO3和Na2HPO3),这说明亚磷酸在电离过程中只能电离出2个氢离子，亚磷酸是二元酸，则Na2HPO3是正盐。”这句话如何理解？几元酸是怎样规定的？
4.除去红磷中混有的白磷，是否可以用加热使白磷自燃的方法？
5.将NO和NO2的混合气体40mL与20mL氧气同时通入足量水中，充分吸收后，得到同温同压下的气体5mL，求原混合气体中NO的体积。
我已经算出当剩余气体为氧气时，NO的体积是10mL；
当剩余气体为NO时，是否可以这样计算：
认为NO2先和水反应，生成的NO和本来就有的NO再和氧气还有水反应。
我这样算出的和答案不一样，请问这个思路错在哪里？
如果NO+NO2+O2=N2O5成立，那么O2完全反应的情况下，不就可以直接把O2的体积带进去算，而算出来答案显然和原题是矛盾的，所以这种算法应该不太对吧。而且正确答案是27.5mL
1.氧气》空气》氮气；过量的镁的话顺序相反
空气可认为是氧气与氮气的混合气，镁都要与他们发生反应
2.活泼的非金属像氧和硫都可以以游离态存在，活泼金属无法以游离态存在
3.一个酸能在溶液中电离出几个氢离子，那就是几元酸，亚磷酸只能电离出两个氢离子，所以是二元酸，那么他和碱反应最终生成的就是Na2HPO3。酸碱完全反应的产物就是正盐
4.不可以，白磷燃烧后生成五氧化二磷，也是粉末，相当于又引入了杂质。
5。可以这样理解NO+NO2+O2=N2O5,N2O5+H20=2HNO3
也就是说反应后剩余的气体要么是NO要么是O2,假设NO,NO2体积分别为a，b，若NO有剩余，那么a-b=5，a+b=40，a=22.5ml
1.空气>氧气>氮气,空气>氧气>氮气
在氧气中的反应:2Mg + O2 = 2MgO
在氮气中的反应:3Mg + N2 = Mg3N2
在空气中的反应:2Mg + O2 = MgO 3Mg + N2 = Mg3N2 2Mg + CO2 = 2MgO + C
根据方程式可计算出上述结果
2.通常情况下,越是活泼的金属或非金属元素，越是难以以游离态形式存在.
原话太绝对,例如氧是活泼元素,但空气中就含有氧气单质.
3.说明几元酸是以酸可电离出的H+数目界定的,而不是酸分子中含有的氢原子数.同时说明,n元酸可形成(n-1)种盐.
例如,H3PO3分子含三个氢,但在水溶液中仅电离出一个H+,因此它是一元酸,而非三元酸.
4.不能.
因为加热使白磷自燃的同时,红磷也可能燃烧.可加CCl4将白磷溶解,再过滤,得到纯净的红磷.
5.
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
根据以上两个方程式可以计算出正确答案.
至于你的思路,它的错误之处在于等体积NO2与NO消耗O2体积不同,最终导致计算出的NO体积偏低.
1.在空气中Mg是和1：5的氧气和氮气的混合物在反应
生成MgO:Mg3N2比为1:5/3
2.氧气是第2活泼的非金属,还不