UC知道帮我理解一道高2的化学题吧！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 04:31:59
将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.问NO和NO2的体积各为多少升？
答案上的解释是：根据电子守恒可得
(32.64g/64g)*2 = ( V(NO)/22.4 )*3 = ( V(NO2)/22.4 )*1
所得V(NO)=5.8L V(NO2)=5.4L
问一下：到底怎么做这类的浓度反应变化的这种题呢？特别特别的是他答案给的乘以2乘以3乘以1。这2 3 1都是些什么呢？~
我很笨，说的详细点吧~
谢谢你了~
答案上的解释是：根据电子守恒可得
(32.64g/64g)*2 = ( V(NO)/22.4 )*3 = ( V(NO2)/22.4 )*1
所得V(NO)=5.8L V(NO2)=5.4L
问一下：到底怎么做这类的浓度反应变化的这种题呢？特别特别的是他答案给的乘以2乘以3乘以1。这2 3 1都是些什么呢？~
我很笨，说的详细点吧~
谢谢你了~
这类题一般都是用电子得失总数相等来算的，就是分析哪个是失去电子，哪个是得到电子，然后列出等式。
(32.64g/64g)*2这个是铜失去的电子的物质的量，( V(NO)/22.4 )*3这个是生成NO时对应的硝酸得到电子的物质的量。( V(NO2)/22.4 )*1 这个是生成NO2时对应的硝酸的物质的量，你上面有错误，右边是相加不是相等
(32.64g/64g)*2 = ( V(NO)/22.4 )*3 ＋( V(NO2)/22.4 )*1
2是每个铜失去2个电子，3是HNO3生成NO，N要得到3个电子，（看化合价由＋变成了＋2），1是HNO3变成NO2是得到一个电子，（化合价＋5到＋4）
所以等式左边是失去电子总数，右边是得到电子总数，两者相等。
不要否定自己
对照Cu分别与稀.浓硝酸的反应化学方程式
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
可知每1mol Cu对应 2mol NO2或 2/3mol NO
那么可得32.64/64 mol=n(NO)*2/3 +n(NO2)*2
注意是+号
根据标况下Vm=22.4L/mol得n(NO)+n(NO2)=0.5 mol
联立二式得解
你不是笨，基础不扎实吧，建意你把课本从头到尾看懂了先，高中化学只要肯学你会发现很简单，绝对比数学物理简单多了。至于这道题，是电子守衡，反应物化合价升高和降低总数相等，化合价改变几就承几。