怎样判断那些不能大量共存的离子

昨天说的不好，今天我找了找
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
①生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32–、Ag+与Cl–、Ca2+与SO42–等不能大量共存。

②生成气体或挥发性物质：如H+与CO32–、HCO3–、S2–、HS–、HSO3–、SO32–等，NH4+与OH–等不能大量共存。

③生成难电离的物质：如H+与Ac–、CO32–、S2–、SO32–等生成弱酸；OH–与NH4+、Cu2+、Fe2+等生成弱碱；H+与OH–生成水，这些离子不能大量共存。

④发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3–、ClO–、MnO4–等）与还原性离子（如S2–、I–、Fe2+、SO32–等）不能大量共存。但Fe2+与Fe3+可以共存。

⑤形成配合物：如Fe3+与SCN–反应生成配合物而不能大量共存。

这里有套题不错，你去做做
http://www.llyz.net/Article/UploadFiles/200611/20061110200416944.doc

好多 太麻烦了~~

看是否生成沉淀或难溶物质，水，弱碱弱酸，络合物，气体