饱和Na2CO3溶液中加Na2CO3粉末
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/29 15:27:10
饱和Na2CO3溶液中加无水Na2CO3粉末
我认为不会有什么现象.若加无水Na2CO3粉末,有晶体析出,那原溶液中溶剂会减少,溶剂减少了,由于是饱和溶液,溶质会出来,如果溶质是带着水出来的晶体,那溶剂就进一步减少了,如此反复,那岂不所有的溶质都出来了?所以不会有什么现象.
以上是我的想法,我没做过实验.不知到具体是什么.貌似真的会有晶体析出.那我的思路怎么错了??谁能解释一下.
我认为不会有什么现象.若加无水Na2CO3粉末,有晶体析出,那原溶液中溶剂会减少,溶剂减少了,由于是饱和溶液,溶质会出来,如果溶质是带着水出来的晶体,那溶剂就进一步减少了,如此反复,那岂不所有的溶质都出来了?所以不会有什么现象.
以上是我的想法,我没做过实验.不知到具体是什么.貌似真的会有晶体析出.那我的思路怎么错了??谁能解释一下.
久置后确实是有晶体析出 就是水合碳酸钠
因为水合晶体比无水晶体要稳定 所以无水的不会长期存在的 哪怕忽略空气中的吸水
你的思路确实错了一些 晶体是一个碳酸钠分子配10个水分子(是不是10个?忘记了)
但饱和溶液里面的Na2CO3和水的比例 是远远小于1/10的 所以并不会持续地析出 而是析出到一定以后就从过饱和变成饱和了
据说是会析出晶体
如果溶质是带着水出来的晶体,那溶剂就进一步减少了,如此反复,直到溶液再次达到饱和
具体是什么道理我也解释不清,我化学忘的差不多了
有个不错的回答,你看看
http://zhidao.baidu.com/question/9703887.html
百度的~
会析出晶体的十水碳酸钠
分析:因为是饱和溶液,再加入溶质,溶液已经是饱和的,溶质不会再溶解,但是它会结合溶剂水形成结晶水合物的,原溶液中水少了,饱和溶液边为不饱和,这时候原溶液中的溶质也要析出,析出之后不是以碳酸钠的形式存在,而是结合水,形成水后物,水又减少了,有析出溶质,溶质又结合水,形成水合物,这样的循环,但不是溶液中的溶质析出来完,直到剩余的溶质在剩余的水中恰好形成饱和溶液,就不在析出了。
你的思路基本正确,加油!!!!!
http://cs35.5d6d.com/redirect.php?fid=113&tid=17&goto=nextoldset
到这里看看
为什么将饱和NA2CO3中加无水NA2CO3会有什么结果 为什么
饱和碳酸钠溶液中加碳酸氢钠会析出晶体吗
如在Na2CO3溶液中,
澄清石灰水 饱和的Na2CO3溶液 饱和的NaHCO3 各属于酸性还是碱性?
向Na2CO3溶液中逐滴滴加HCL发生什么反应??
Na2CO3溶液中离子浓度比较
Na2CO3 溶液中为什么会有 OH-
一定温度下,足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g午睡NaCO3粉末,搅拌后静置,最后得到晶体质量是多少?
已知Na2CO3的溶解度为40g/100g,有饱和Na2CO3溶液280g,加入无水Na2CO3 10.6g,Na2CO3析出的质量为?
化学问题请大家帮帮忙呀!~为什么饱和na2co3溶液能够降低酯的溶解度