钠的化学计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 11:49:04
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将他投入到100g水中完全反应后，收集到0.2gH2,计算（1）被氧化的金属钠的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
可不可以把第一问写的较详细些。(*^__^*) 嘻嘻……

设没被氧化的钠质量为x 被氧化的质量为10.8-x
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 36 80 2
x 80x/46 0.2g
所以x=4.6g m(NaOH)=8.0g
10.8-4.6=6.2g

Na2O + H2O = 2NaOH
62 18 80
6.2g 8.0g
m(NaOH总)=16g
最后所得的溶液为NaOH溶液
质量分数=16/(100+10.8-0.2)*100%=14.47%

2Na+2h2O----->2NaOH+H2
(1)x/46=0.2/2 ; x=4.6 g .m(Na2O)=10.8-4.6=6.2 g
4Na+O2----->2Na2O
y/46=6.2/62 ; y=4.6 g
所以:被氧化的金属钠的质量为4.6 g.
同理:
(2)m(NaOH)=16 g
16/(10.8+100-0.2)=14.5%.

够简单啦~
1.
方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2(g)
列出关系式
2Na~H2 (这就是方程式简写)
46 2
x 0.2
（46/X=2/0.2） 解得
可以解得x=4.6g
所以钠的质量是4.6g
2.
溶液里的溶质是氢氧化钠，钠全部来源于最开始的Na，因此Na有
4.6+4.6=9.2g
对应的氢氧化钠就是40/23*9.2=16g
溶液质量是10.8+100-0.2=110.6g
因此溶质质量分数是
16/110.6*100%=14.5%