一道高一化学题怎么也想不通= =

氨水的密度是小于水的，15%的密度小于5%的，等质量混合后所得的是10%的氨水，但是15%的密度小，等体积时15%的质量小，所以混合后质量分数就不到10%

因为5%的氨水的密度比15%的氨水要大，所以同体积的两种氨水，前者要重一点，混合之后就会略小于10%

设等体积氨水的质量为M。
M（5%的氨水）=0.05M
M（15%的氨水）=0.15M
所得溶液的溶质质量分数为 （0.05M+0.15M）/2M=0.1M
又因为氨气易挥发
所以所得溶液的溶质质量分数小于10%

氨：NH3的分子量小于水：H2O
所以氨水的浓度越大密度越小。
因为等体积，所以5%的氨水质量比15%的氨水大(m=ρV)。
而如果5%和15%等质量混合是10%
此时5%的要多一些
所以小于10%

若为等质量混合,混合溶液质量分数为10%,没问题吧；
但现在是等体积混合，氨水密度随质量分数增大而减小，
15%的氨水密度小，所以比等体积5%的氨水质量要小；
相当于在等质量混合后（10%）的溶液中再加入5%的氨水少许，最后的质量分数自然小于10%了

把氨水换作H2SO4的话，是大于10%