一道苏教版化学题

A是不正确的，高中生一般对于电子和原子核的关系都有些误解，他们并不是想你们想象的一样，电子绕着核转的，就像行星绕着恒星转，不是这样的，电子只是在某个瞬间出现在核周围的一个地方，没有特定的轨迹的，它出现的地方是不确定的，这个瞬间出现在这里，下个瞬间出现在那里，所谓的“瞬间”在时间上是很短的，所以把这些电子出现的地方都记录下来就有了电子云，这个你读到高三大概就知道了，因为核的吸引力，所以，电子出现在核附近的概率高点，离核越远，出现的概率越低，所以电子云图就是，核附近有很多个点，离核越远越没有点。我这样说你能明白么？大概就是这样的，你再要挖下去，你就大学学化学好了，量子化学，专门讲原子结构的……但很难，这部分是化学的核心，也是最难的，我们老师称之为化学中的《葵花宝典》，你们现在学的是皮毛中的皮毛了……

化学里其实并没有真正的解释，只告诉了你现在电子模型是电子云模型。你到可高二，学了物理，如果根据经典力学，若按照高速的圆周运动，电子会不断的释放出电磁波，释放能量，根究万有引力定律，能量的减小，运动的半径就会减小，最后与原子核碰到一起。所以高速的圆周运动是错误的。

现在的看法是，电子的运动是电子云模型。电子的运动是以概率为判断的，概率，很多理论到了后来 都是以概率为判断的。

人家说的对，就要选啊！
因为质量和惯性有关，质量相对于电子核来说几乎可以忽略的，并且受电子核的吸引，运动空间就很小了！

电子饶核运动的轨道有多种，如s轨道p轨道等，所以轨道是不规则的，严格一点讲A是错的，但电子确实有饶核做圆周运动，但不是纯圆。
电子的运动空间是非常大的，它的运动空间与原子核比起来就像一个足球场比场中的一个小蚂蚁一样那么大，所以选B.