一道有关氧化还原的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 00:03:55
在100MLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1／3的Br-被氧化成Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少？

请给出详细的解析过程 谢谢了 答的好可以加分

Br-已经被氧化成Br2，说明溶液中的Fe2+全部被氧化成Fe3+。设溶液中FeBr2的物质的量为X，则X mol的Fe2+转化为Fe3+时需Cl2 X/2mol,1/3的Br-物质的量是2X/3mol，转化为Br2需Cl2 X/3mol,所以所需Cl2总量为
X/2 + X/3 = 2.24/22.4 mol
解的X=0.12 mol
C=n/v
=0.12mol/0.1L
=1.2 mol/L
有关离子方程式：
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
2Br- + Cl2 == Br2 + 2Cl-

2.24LCl2,标准状况,所以其摩尔数为0.1，反应过程中得到0.2mol的电子，溶液中有1／3的Br-被氧化成Br2，由得失电子平衡，溶液中Br- 为0.6mol，故FeBr2为0.3mol，
物质的量浓度为0.3/0.1=3mol/L。

Cl2有0.1摩尔，那由溶液中有1／3的Br-被氧化成Br2，FeBr2有0.3摩尔，除以100ML，是三摩尔每升