请教一些 高中化学 题目

2,我也说不清楚,我记得书上就是写Fe3O4.只好背下来了.

6 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
而催化剂只改变正反应和逆反应的速度,而不改变反应的平衡.

9,看T2的两条线,P1在上,P2在下,看化学反应试2X+Y=2Z,说明压强越大,
n(Z)越大,所以P1>P2.看P2相等的两条线,温度越高,反应的速度越快,所以TI>T2.

14,A选项HCO3-不共存,B正确，CMg2-不共存，DFe3-不共存

17,1)B>A>C,因为醋酸是弱电解质,不完全电离,HCl和H2SO4是强电解质,完全电离,相同PH值,硫酸只要盐酸的一半就可以了.
2)C>A>B,HCl和H2SO4是强电解质,相同物质的量时,硫酸电离的H+是盐酸的两倍,醋酸是弱电解质
3)A=B=1/2C,硫酸和盐酸就不解释了,醋酸虽然是弱电解质,但是与碱中和过程,醋酸还是会不断电离,理论上最终用相同的物质的量和氢氧化钠完全中和(实际不是,最终的时候因为有醋酸钠的存在使溶液呈碱性,如果题目要求不能忽略这种情况的话,那醋酸就要大于盐酸)
4)用氢氧化钠的量我直接用ABC表示,A=1/2C>B,因为考虑到最终是醋酸钠,使溶液呈碱性,要少加写氢氧化钠

25,我选A,我是这样算的,一个C用一个O2.四个H用一个O2,以任意比例混合,就设它们各半,例2,平均后的公式(只有各半才可以这样做),C2H5
用去O2,3又1/4,最后的体积是2molCO2+2又1/2molH2+5又1/2molO2
做快了就发现,和C反应不改变O2的体积,只有H的多少才改变O2的体积

27,B,这道题目其实很简单,最终要镁和铝全部沉淀,其实就是中和全部的酸,这道题目只是做酸碱中和反应,你写写化学反应式自己好好琢磨琢磨.

28.D,反应平衡后,压强变小,所以x=1,ABC用三行式分析法就可以了,最后压强之比就是前后总物质的量的正比.

31.正极：Zn+2OH- -2e ->ZnO