在反应3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,有19.2gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量为多少g?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/16 21:44:10
3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,3个Cu被氧化,2个HNO3被还原,6个HNO3作酸用,19.2/64=0.3mol 所以被还原的HNO3物质的量为0.2mol,所以质量为12.6g
由方程式,每3molCu被氧化生成2molNO即有2molN被还原
0.3molCu被氧化,则0.2molN被还原,即0.2molHNO3被还原,得被还原的HNO3质量为0.2*63=12.6g
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O属于什么反应类型
在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O 还原剂 被氧化
3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2 是不是氧化还原反应?双线桥怎么写?电子转移的数目???
Cu+4HNO3反应化学方程式
Cu与稀HNO3溶液充分反应
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中HNO3不仅体现氧化性,还体现酸性
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中H2O为什么是还原产物?它化合价又没变。
化学反应方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2M↑+4H2O中,M的化学式应为什么
Cu+h2so4+hno3=?
cu 与hno3