将2.7gAl与100ml2mol/L H2SO4溶液充分反映后,再慢慢滴入25ml4mol/L NH3·H2O溶液,其结果

由题
n(Al) = 2.7/27 mol = 0.1mol
n(H2SO4) = 12 * 0.1 mol = 1.2 mol

根据 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
得溶液中还有
n( Al2(S04)3 ) = 0.05 mol
n( H2SO4 ) = 0.9 mol

加入 n( NH3·H2O ) = 4 * 0.025 = 0.1 mol
根据 2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
发现 H2SO4 过量
溶液中有
n( Al2(S04)3 ) = 0.05 mol
n( H2SO4 ) = 0.85 mol
n( (NH4)2SO4 ) = 0.05 mol

A 所得溶液pH为7
显然错 溶液中还有过量的 H2SO4
B 得到澄清透明的溶液
正确 溶液中不含难溶或有色物质
C 取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生
显然错 溶液中有 H2SO4 可以与 HCO3- 产生气体CO2
D 另取少量所得溶液，加入几滴NaOH溶液，有白色沉淀
依然错 溶液中有 H2SO4 会先与 NaOH 发生中和反应

综上，选择 B