UC知道请教几道化学题(PS:很简单的```)
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 04:31:52
NO.2:金属阳离子被还原不一定得到金属单质.举例说明.
NO.3:用下列方法均可制得氧气:
(1)2KClO3==2KCl+3O2↑(2)2H2O2==2H2O+3O2↑
(3)2HgO==2Hg+O2↑ (4)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为:( C )
A.3:2:1:4 B.1:1:1:1 C.2:1:2:2 D.1:2:1:1
PS:这道题应该选择C,但是我想问的是,为什么???!!!
NO.4:对于反应ICl+H2O==HCl+HClO,为什么不是氧化还原反应???!!!
NO.5:在化学配平中,所谓的定"1"法步骤和方法及定义是什么???!!!请介绍一下.
1 X:KMnO4-
2 V:Fe3+ 被还原为Fe2+
3 你把各反应式的系数放大或缩小使等号右边的氧前面的系数相同，再分别标出各式此时的化合价升降数就明白了
4 Cl的非金属性强于I，在此表现为其把I氧化，故ICl中I为正一价，而Cl为负一价，所以各元素化合价并未改变
5 虽然我的化学很好，配化合价从来不用演算，但是没仔细想过并给自己的方法起过名，应该就是着眼于其中的变量和不变的之间的关系，然后利用一些技巧吧，多观察，自己总结的方法回比老师教的纯理论好用，高中化学要靠自己学的时候注意其中的规律，找一条主线（元素性质和其结构的关系），我就没在化学下多大工夫就成我们班公认的强者了，加油吧。
AlO2-偏铝酸根离子
2Fe3+ +2I- = 2 Fe2+ +I2
其他的都是氧由负二价变为零价，等质量的氧气转移电子数相等，过氧化氢中的氧由负一价变为零价，转移的电子数是其他的一半
你方程式写错了，是HIO，因为化合价都没变啊，氯在ICl中为负一价，碘为正一价，生成物中也一样
不好意思，没听说过
在重难点手册上有一样的题和讲解~~~~~~~~
1.很多 常见高锰酸根MnO4- 偏铝酸根 AlO2-
2.Fe3+ +e-=Fe2+
3.第二个方程式写错了，应该是2H2O2==2H2O+O2↑
其他3个反应中的O都是从-2价升到0价，第二个是从-1价到0价
所以是2:1:2:2
4.反应式写错了吧ICl+H2O==HCl+HClO,应该是ICl+H2O==HCl+HIO,
可以看出没有元素的价态发生变化
5.没印象了- -
1.
MnO4-,[PtCl6]2-
2.
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
3.
你把各反应式的系数放大或缩小使等号右边的氧前面的系数相同,其中H2O2的氧的化合价由-1升为0,而其它反应中氧由-2升为零,因此选C
4.
反应前碘的化合价为+1,氯为-1,因为碘的非金属性比氯弱,因此碘呈正价.反应后价态也不变.而且你写错方程式了:ICl+H2O==HCl