氧化还原题,在线等~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 11:13:12
有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或两种组成,取3.04g粉末加热，同时通入足量的一氧化碳使之完全反应，再用过量的澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5g．则该粉末的组成是（ )
A.只有三氧化二铁
B.只有氧化亚铁
C.等物质的量的三氧化二铁和四氧化三铁
D.等物质的量的氧化亚铁和四氧化三铁

答案给的是D,我怎么也算不出来.拜托各位高手啦!先谢啦~~

可以有沉淀算出是0.05MOL CO2，也就是有0.05MOL O 参加反应。若3.04全为氧化铁的话，有O不足0.05。若全为Fe2O3，有O 0.057MOL，所以不是，若全为Fe3O4，则：有O 0.05241MOL，所以排除A,B,C。然后D：因为是同物质的量，所以FeO提供O 0.01，Fe3O4提供 O 0.04，所以FeO为0.01MOL,Fe3O4 0.01MOL。0.01*（56+16+56+56+56+16*4）=304*0.01=3.04，所以D为正解

用极限法。就是先假设只有一种。沉淀5g就是CO2为0.05mol也就是含有氧元素为0.05mol如果全部是FeO则3.6g如果全部是Fe2O3则是2.67g全是Fe3O4则为2.9g所以排除A.B。而等物质量的氧化亚铁和四氧化三铁组成可以看成是Fe4O5则恰好是3.04g