F非金属性比O强，为什么MnF4极不稳定而MnO2很稳定，NiF3不存在而Ni2O3较稳定？？？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 02:47:56
F非金属性比O强，
为什么MnF4极不稳定而MnO2很稳定，
NiF3不存在而Ni2O3较稳定？？？

氧化性强的F2不能把其氧化为高价，而O2却可以？？？
O2甚至可以将Ni氧化为+4价的NiO2,而三氟化镍却未制得
很奇怪！！！

举个例子：
1986年，Karl Christe第一次用非电解法制得氟气
原料：K2MnF6 和SbF5:
反应如下：
2KMnO4+ 2KF + 10HF + 3H2O2 = 2K2MnF6+8H2O + 3O2
SbCl5 + 5HF = SbF5 + 5 HCl
再以K2MnF6 和SbF5为原料制备MnF4，MnF4不稳定，分解放出F2。
K2MnF6+2SbF5=MnF4 + 2KSbF6（423K）
MnF4=MnF3+1/2F2

奇数电子这个观点恐怕不合适，因为如果说MnF4的中心原子是奇数电子，那么MnO2也是。
首先看看MnO2，它具有明显的共价性，不存在Mn4+离子（氧原子没有那么强的能力）。也就是说Mn的氧化态到不了4。再有，当你想到一种化合物时，只看化学式是没有多大意义的，首先你要想到晶体结构。在MnO2晶体中Mn的配位数肯定不止2，可以有一些比如配位数是4或6的稳定结构。配位数多了，有利于稳定Mn的正电荷。
再看MnF4，F原子就显得多了些，晶体结构很可能比较拥挤。由于F的强大电负性，也许MnF4真的偏向离子化合物呢。MnF4分解为MnF3和F2，可能MnF3相对来说极其稳定，还有这个反应的熵增也比MnO2多。
总的来看，MnF4易分解的因素有很多。F2的氧化性确实比O2强得多，但并不总意味着氟化物难以分解。

Ni2O3较稳定，O2甚至可以将Ni氧化为+4价的NiO2，
这是谁说的？！！
Ni2O3尚未制得！只制得水合物NiO(OH)！O2和Ni反应只生成NiO！
再注意一下NiO(OH)，实际上是Ni2O3.H2O。多了一个H2O来稳定正电荷！就算这样，NiO(OH)在高于298K就分解！

1、具有奇数电子的化合物稳定性都较差
2、氧呈-2价。达到同一价态，中心原子周围就要塞下比氧原子数多一倍的氟原子数，尤其在中心原子价态较高时位阻太大，导致氟化物过于不稳定而无法存在。像所有元素+8价化合物（OsO4、XeO4、RuO4）都是氧化物，而不存在对应的氟化物。

具有奇数电子的化合物稳定性都较差，因此MnF4极不稳定而MnO2很稳定，NiF3不存在而Ni2O3较稳定