CuSo4在水中溶解度为25克将16克硫酸铜的白色粉末加入mg水形成饱和溶液有CuSo4.5H2O晶体析出 ，m的范围为 ?

极端假设法：溶解度为25g，所以16g若恰好形成饱和溶液需要64g水
若恰好够形成晶体需要16g/160g/mol*18g/mol*5水，即9g水
因此，既有饱和溶液又有晶体m应该在这两个值之间

9<m<64
CuSO4 16g与9gH2O恰好完全反应
若m<=9则无溶液
设恰好饱和时水为Xg
64/X=25/100
X=64
所以9<m<64

假如刚好饱和，m=16/25*100g=64g
所以m<64就行了