是否有硝酸金这种物质？

呵呵，有趣的问题，但答案是否定的，至少目前还没有人能够制得硝酸金。王水溶金的生成物很复杂，但肯定没有硝酸金。
HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl
氯化亚硝酰（NOCl）具有比浓硝酸更强的氧化能力
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
总反应方程式为：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
楼主要是找到制取硝酸金的方法的话，我想，今年诺贝尔化学奖非你莫属。

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应：

HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。

王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：

Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑

3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑

同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：

AuCl3 + HCl = H[AuCl4]

PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]

从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：

Au + HNO3 + 4HCl