一个装满NO2和O2的混合气体的试管

我的算法比较诡异，你就看看吧
4(NO2)+(O2)+2(H2O)=4(HNO3)
假设剩下氧气
10-1＝9
9/5＝1.8
NO2：1.8*4＝7.2
氧气：10-1.8*4＝2.8

假设剩下NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
10-4＝6
6/5＝1.2
氧气：1.2
NO2：10-1.2＝8.8

剩余O2那么NO2:7.2 O2:2.8
剩余NO那么NO2为8.6 O2为1.4

4NO2+O2+2H2O=4HNO3
1.剩余气体为O2:NO2:36/5ml(7.2ml) O2:14/5ml(2.8ml)
2.剩余气体为NO2:NO2:41/5ml(8.2ml) O2:9/5ml(1.8ml)

NO2 跟O2是 4：1 反应生成硝酸
所以有两种情况
反应掉的9mlNO2与O2就是4：1
那么NO2 7.2ml O2 1.8ml
氧气剩余
NO2 7.2mL O2 2.8ml
NO2剩余
NO2 8.2ml O2 1.8ml
这题很基础