自发发生的氧化还原反应

氧化还原反应就是有化合价变换的反应，其本质是电子的得失或偏移。一定能自发发生的反应是放热、熵变增大的反应，吸热、熵变减小的反应一定不能自发发生。而放热熵变减小的反应和吸热熵变增大的反应都需要在一定温度条件发生,公式是△G=△H-T△S,其中△H表示焓变量△S表示熵变量，T表示开式温度。

比如Zn和稀盐酸反应就是，而Cu和稀盐酸反应就不是
就是字面意思，不需要外加条件系统本身就可以发生的

三楼说得很对，这是大学的知识，任何反应的发生，其本质是判断吉布斯函数变△G是否大于零：大于零，则反应不能自发进行，小于零，反应可以自发进行。
另外纠正一下，判断△G是对所有反应都适用的。而就您所问自发进行的氧化还原反应而言，一般使用的判据是判断反应的电极电势差△E，△E>0，反应自发进行，△E<0，不能自发进行。其中，有一个关系式，△G=-zFE;
另外，与判断反应能否自发进行有关的，还有反应商判据，J<K时，反应可自发进行。K代表平衡常数。
以上这些，都是化学热力学中和部分氧化还原反应中所讨论的问题。希望你能满意。

就是不需要任何条件就能发生，一方得电子，是还原反应，一方失电子，是氧化反应