化学巧算(选择题)

1.首先，所得溶液是HCl(aq)，就是说，
m(HCl)/(m(HCl)+m(H2O))=0.2526，化简得到
0.3737m(HCl)=0.1263m(H2O);换成物质的量的比，再约等于后，有n(H2O)=6n(HCl),即三种气体分子个数比是
13：6：1。但是你的答案都不对，没有一个答案可以满足三种气体正好完全反应。
2.V(H2)=2.8L,则n(H2)=0.125mol，则转移电子数为0.25mol.
由于Mg和Fe都是二价金属，而Al是三价金属，1mol的Al提供电子多于Mg和Fe。假设混合物均为Al，那么至少需要0.25/3=0.083mol，而混合物不可能均为Al，故C是不可能的。又由于混合物与足量的稀硫酸反应，所以金属最多只能到0.125mol，所以B也不可能。
看看是我算错了还是你的答案给错了，两题的答案都不符合化学题的一般规律。如果我错了，提醒一下，我再看看

1.你给的四个答案都是错的,三种气体正好完全反应,n(H2)=x; n(O2)=y; n(Cl2)=z,根据反应方程式可知x=2y+z,但没有符合这个条件的选项......假设有1 mol HCl,则n(H2O)=(36.5/0.2526-36.5)/18=6 mol
H2:O2:Cl2=(6+1/2):(6/2):(1/2)=13:6:1

2. 2.80L=0.125 mol 若全是2价金属则为0.125 mol ,若全是3价金属则为0.125*2/3=0.083 mol,而B和C均不在此范围内,因此选BC

第一题很简单，生成物是H2O和HCl，只要看氢元素的物质的量就可以了，水分子里氧原子和氢原子的比是1：2，还要加上HCl里的氢，明显氢气的物质的量是氧气的物质的量的2倍还要多，所以4个答案里只能选C。
第二题，一共生成了2.8*2/22.4=0.25mol的氢原子，如果全部Mg需要0.125mol，全部用Al需要0.0833mol，全部用Fe需要0.125mol，则不在0.0833——0.125范围内的都不可能，答案有2个了， B 和 C。

氢气,氧气,氯气的分子个数比是: 13:6:1
BC