初三的化学题,拜托大家帮下忙

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 06:13:27
有包已被部分氧化的镁粉10克,放入到盛有200克稀硫酸的烧杯中刚好完全反应,同时放出0.5克氢气
1.这包镁粉中被氧化的镁有_____克
2.反应后的溶液溶质质量分数为_______

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
所以生成的氢气都是镁粉与硫酸反应的。

设：镁的质量为x
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 2
x 0.5
得Mg的质量为6克。

两次反应都生成MgSO4，所以先求生成MgSO4的总质量。
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
24+16 120
10-6 y
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 120
6 z

解得，y=12,z=30。所以MgSO4的总质量为42克。
质量分数为：
42/（200+10-0.5)≈20%

方程式的格式……郁闷……设的未知数楼主能看懂吧？对仗不太工整……
第一个方程式2和0.5都应该对着氢气……
第二、三个方程式120和y、z都应对着MgSO4。

Mg--H2
0.5克氢气为0.25 mol
所以Mg为0.25mol,为0.25*24＝6克
MgO为4克，0.1mol
根据Mg原子守恒，所得的溶质为MgSO4，为0.25+0.1＝0.35mol＝34.3g

反应后的溶液溶质质量分数为34.3/（10+200-0.5）＝16.37％

被氧化的镁有 4 克
反应后的溶液溶质质量分数为 20%