有一未知浓度的氯化铝溶液，取出50毫升该溶液分别与60毫升1mol/l 的NaOH溶液和60ml 3mol

首先，第一次反应是铝离子过量，第二次是NaOH过量，然后与氢氧化铝反应，NaOH有不足量，这样两次反应得到沉淀才会相等，因为是同一个氯化铝，所以这个反应可以看成是，第一次先加0.06mol的NaOH，再加0.012mol的NaOH，（为方便换算成mol）设有xmol的氯化铝，根据两个方程，铝离子和氢氧化钠反应，氢氧化铝和氢氧化钠反应，所以第一次有0.02mol氢氧化铝沉淀，所以铝离子还剩（x-0.02）mol，然后加入0.012mol的NaOH，NaOH先和（x-0.02）mol铝离子反应，再和氢氧化铝反应，共消耗氢氧化钠0.012mol，最终还剩下0.02mol氢氧化铝，这就等于，让（x-0.02）mol铝离子先变成沉淀，然后过量NaOH又让他变成偏铝酸钠溶液，得到两次沉淀相等，根据这个方程式AlCl3+4NaOH==NaAlO2+H2O+3NaCl
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(x-0.02) 0.012
可以直接求出解 x=0.05mol 就是1mol/L。不知道LZ能不能理解我这个方法