如何判断两种离子会发生氧化还原反应?

其实，这很多都是化学学多了以后，积淀下来，自然而然就会的知识。
发生氧化还原反应的条件，无疑是元素间能够有电子的得失。所以关键是判断哪个物种能够作氧化剂，得电子，那些物种可以失电子，作还原剂。而一般适宜作氧化剂的物种，含有较高正价态的元素，还原剂反之。
一般地，对于阳离子，价态（氧化态）越高，周期数越小（相应半径越小），越容易得电子；对于阴离子，价态越低，即所带负电荷数越多，半径越大，越容易失电子。
有些非常常见的易发生氧化还原反应的离子，你应该多了解一下。
易得电子（氧化剂）：NO3-(H+)、MnO4-(H+)、Cl2、Br2等等（H+表示在酸性环境下）
易失电子（还原剂）：S2-、SO3 2-、I-等等
到了大学，你会明白，是否能够发生氧化还原反应，本质是看两种反应物的电对的电极电势之差，差值大于零，则可进行。
一定要多学、多思、多问，最要重视思考，这样才能学好化学。

从本质上来说要看电势