为什么浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸不具有,而硝酸不管任何浓度都有强氧化性

浓硫酸的氧化作用是由于分子里氧化数为+6的硫所引起的。在加热条件下，绝大多数金属（金、铂例外）都能跟浓硫酸发生反应，但反应后都没有氢气生成。在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据它们还原性强弱的不同，硫酸分子里氧化数为 +6的硫，能被还原成不同氧化数的产物，如二氧化硫、硫和硫化氢等。在一般情况下，大多数生成二氧化硫。在加热情况下，当还原性强的锌跟浓硫酸作用时，主要生成SO2，但往往有单质硫和硫化氢生成。

至于稀硫酸在与金属反应时所表现出的氧化性，那是由于金属与稀硫酸电离出来的氢离子反应所致。所以，稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。但是氢离子只能氧化金属活动性顺序中位于氢前面的金属，也可以说是这些活泼金属把氢离子还原了，而位于氢后边的金属如Cu、Hg、Ag等则不能与稀硫酸反应。
这样，稀硫酸的氧化性远不如浓硫酸的氧化性强就很容易理解了。

在酸性条件下，NO3-的氧化性远强于H+，故硝酸在与金属反应时，NO3-首先夺得电子生成氮的氧化物、氮气或铵盐，只有当硝酸很稀时，与某些金属（如Mg、Zn）反应才会产生一定量的H2。

浓硫酸具强氧化性体现在硫酸根上，硫酸根只有在浓度较大时才能体现出其性质，硝酸根与硫酸根相比后者更稳定（你可以这样想，氮非金属性强于硫）。故在溶液中硝酸根更易反应，因此硝酸均具较强氧化性。

浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子具有强氧化性,而稀硫酸不具有是因为电离成H+与硫酸根了,而硝酸是因为里面的+5价的N具有氧化性

一楼的说错了,硝酸的氧化性是+5价的N

我记得我问过类似的问题，老师说，其实有些事情，没必要知道的就别去较劲，特别是学生。因为有的知识只可意味，不可言传。