某两种金属均和盐酸反应

您好 过程告诉您 结果自己算哦

你分别计算3g的 mg al fe 和 zn与足量盐酸反应生成多少氢气

然后观察某选项，它正好会是有一个生成氢气大于0.1g 的金属一个生成氢气小于0.1g的金属，那就是正确选项了

原因嘛 很好理解啊
如果两种金属3g生成氢气都大于0.1g 那混在一起肯定还会大于0.1g咯
如果两种都小于0.1g，混在一起生成的氢气也肯定小于0.1g咯

所以~~

四种金属生成氢气的质量比为：
mg 24：2＝12：1
Al 27：3＝9：1
Fe 56：2＝28：1
Zn 65：2＝32.5：1
只有Zn大于30：1也就是3：0.1
所以一定要有Zn，其余的有哪个都行，不过一定要有
所以选4
不知道是否满意

Mg--H2 则产生的气体为3/24=0.125
2/3Al--H2 则1/6=0.111
Fe--H2 则3/56=0.054
Zn--H2 则 3/65=0.046
如要产生的气体为0.1g，则组合必须是一个大于0.1一个小于0.1，
故应该是2.al、fe 3.mg、fe

4
因为3克金属混合物生成0.1氢气
通过化学方程式和元子量得
Mg:H2=12:1 All:H2=9:1 fe:h2=28:1 zn:h=32.5:1
全为AL要0.9克,Mg要1.2克,Fe要2.8克,zn要32.5克
所以选4