关于铁的原子结构示意图

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 20:41:21
众所周知，铁原子: （+26）2 8 14 2

我刚开始学化学，有疑问

为什么 不是 —2 8 15 1—

前辈能不能解答一下？
对不起啊。。。我刚上化学。。听不大懂〉〉

有没有比较浅显易懂的说法？抱歉抱歉

这个涉及到能级交错了，铁的电子排布是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6）。所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2.之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。没有什么容易的解释，原因就是这些，等你学了大学的化学就知道了。现阶段你记住就可以了。

这个根据能量最低原则
电子总是先填充能量较低的能级
而4s亚层的能量比3d亚层的能量低
这就导致电子会先填充4s亚层 当4s层填充满后再填充3d亚层

这么排它3d既不全满也不半满，能量不会降低。还是按照能量最低原则排下就好。