！！高一化学啊。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 11:42:55
用4．35 g MnO2与过量盐酸加热，反应后生成Cl2多少克?反应后剩余的盐酸用40．00 g10．0％的NaOH溶液正好完全中和，再向溶液中加人过量的AgNO3溶液时，则可生成AgCl沉淀多少克?
答案是21.6，可我算出来的是14.35啊。为什么的？

具体原子量我记不太清楚了，这里我只写一些思路：

MnO2+4Hcl=Mncl2+cl2+2H2O

（1）因为MnO2不足，但是Hcl过量，所以生成的CL2的量要以MnO2的量为标准。

（2）正好完全中和，说明反应方程刚好，这里需要用到溶质。题目说明了，4g NaOH——0.1molNaOH——0.1molHcl——0.1mol Cl-

（3）过量的AgNO3，说明Hcl不够，所以生成物要以HCl为标准
Ag+ +cl- =Agcl（沉淀）
0.1 0.1 0.1

所以生成沉淀的质量=0.1*（Agcl的分子量）

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
NaOH + HCl = H2O + NaCl
Cl- + Ag+ = AgCl
n(MnO2) = 4.35/87 mol = 0.05mol
n(Cl2) = 0.05mol
m(Cl2) = 71*0.05g = 3.55g
n(NaOH) = 40.00*10.0%/40.0 = 0.1mol
n(Cl-) = n(NaOH) + 2*n(MnO2) = 0.2mol
n(AgCl) = 0.2mol
m(AgCl) = 0.2*(108+35.5)g = 28.7g

算过就好，14.35g肯定不对了，因为你少了MnCl2中的Cl-没算，我也算了一下，我算的和楼上一样，一楼忘记MnCl2中的Cl-