化学一道大题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 10:49:05
使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L.将反应后（假设反应前后体积不变）的溶液稀释至1L，测得溶液中c(氢离子）=0.1mol/L，求气体A中各组分的体积比.
要过程

n(H2SO4)=(1.85-0.1/2)mol=1.8mol，这是已反应的硫酸。
反应后的溶液中生成了硫酸锌(剩余的硫酸不去管它)
设反应的Zn为x mol，
则ZnSO4为xmol.设生成的SO2 ymol，H2 z mol。
电子守恒：
2x=2y+2z 化简：
x=y+z
x+y=1.8（S守恒）
y+z=33.6L/22.4L/mol=1.5mol（气体）
解联立方程得：
x=1.5
y=0.3
z=1.2
A中有SO2与H2，其体积比：
0.3:1.2=1:4

Zn+2H2SO4----->ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4----->ZnSO4+H2+H2O
n(ZnSO4)=33.6/22.4=1.5 mol
n(SO2)=1.85-1.5-0.1/2=0.3 mol
n(H2)=33.6/22.4-0.3=1.2 mol
A中有SO2与H2，其体积比：
0.3:1.2=1:4

1：4
这道题中有两种反应1.锌和浓硫酸反应生成ZnSO4+SO2（气体）+H2O
随着反应是进行硫酸的浓度降低2.Zn+H2SO4==Znso4+H2（气体）
反应后溶液中含有0.1mol的H+说明含有0.05mol的硫酸也就是说参加反应的硫酸只有1.8摩尔
Zn +2HSO4（浓）===ZnSO4+SO2（气体）+H2O
1 22.4
X 11.2X
Zn +H2SO4===ZnSO4（稀）+ H2（气体）
1 22.4
1.8-X 22.4(1.8-X)
11.2X+22.4（1.8-X）=33.6
解的X=0.6 所以SO2体积为6.72L H2为26.88
6.72：26.88=