一个在线小问题~~~~~~~~~~谢谢

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/31 13:19:31

24ml浓度为0.05mol/L的NA2SO3溶液，恰好与20mL溶液为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是____________.(为什么1molNA2SO3失去2个电子????)

Na2SO3被氧化生成Na2SO4,硫从+4价变为+6价，所以失去两个电子。
失去电子总量：2*0.024*0.05
每个铬原子得电子数：2*0.024*0.05/（0.02*0.02*2）=3
所以铬的化合价是+6-3=+3价。

对于金属铬，分析化合价要从电子排布入手。它的电子排布式是：3d54s1,在重铬酸钾中，铬为正六价，而还原则绝大多数是还原成三价铬，因为这是铬的主化合价。