UC知道关于离子碱性强弱的问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 18:04:02
也就是说 酸性：HF<HI
由此可判断它们的共轭碱的碱性：F->I-
而Lewis酸碱理论说，
“碱是在反应过程中能够给出电子对的物质”，
那么我是否可以理解为，物质给出电子对的能力越强，碱性越强呢？
如果可以这么理解的话，
F-和I-都是一价卤素离子，性质类似，
而F-的半径远比I-要小，
所以F-的还原性（失电子能力）远比I-要弱。
那么，
F-给出电子对的能力也是应比I-给出电子对的能力弱的，
那么它的碱性也应比I-弱。
这与事实不符，为何？是我理解的Lewis酸碱理论不对么？如果我没理解对的话，Lewis理论中如何判断酸碱的强弱呢？
4。Lewis理论，也叫“电子理论”
缺点：在判断酸碱强度时，电子理论和质子理论有部分冲突，如对Zn2+的判断
Zn2+是怎么样的矛盾呢?我举的卤素离子的例子就属于矛盾之列么?
鉴于前面有位同学问的酸碱理论的分类问题，由于内容较多，就专门开贴说明下，算是知识贴，我们大家一起长长见识吧。具体内容只有我们大家一起多看书了，这里只是简单介绍下而已。
1。Arrhenius理论，也叫“水-离子理论”
定义：凡是水溶液中只产生H+离子的物质就叫酸，只产生OH-离子的就叫碱。
重要性及优点：是建立在电离理论之上，大众最熟知的经典酸碱理论。建立了对酸碱强度的定量描述；适用于pH计算、电离度计算、缓冲溶液计算、溶解度计算。
缺点：不能说明Ac-，F-，(CO3)2-，NH3也是碱；不能说明NH3与HCl是酸碱反应；错误的认为水中有“NH4OH”这种物质；不能说明非水质子溶剂(液NH3，液HF)和非质子溶剂(液SO3，液N2O4，液BrF3)中的酸碱反应；不能说明无溶剂体系的酸碱反应(固体BaO和液态或气态SO3反应生成固体BaSO4)
2。Brownst-Lowry理论，也叫“质子理论”
定义：任何能释放出质子的物质叫酸，任何能结合质子的物质叫碱。
酸＝碱 + 质子(H+)
重要性及优点：提出了“共扼酸碱对”的概念；将酸碱概念从“水体系”推广到“质子体系”。
缺点：不能用于非质子溶剂体系
3。溶剂体系理论
定义：凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的 溶质叫碱。
重要性及优点：典型的自偶电离；将酸碱理论从“质子体系”推广到“非质子体系”；能很好的说明以下反应
①Fe3+ + HCO3- --> Fe(OH)3 + CO2 (未配平)
②乙酸 + KH --> H2 + 乙酸钾
③NH4Cl + KNH2 --> KCl + NH3 (未配平)
④SbF5 + KF --> KSbF6 (液态BrF3体系)
⑤SOCl2 + CsSO3 --> CsCl + SO2 (未配平)；适用于非水溶剂体系和超酸体系。
缺点：只能用于自电离溶剂体系；不能说明在苯、氯仿、醚等溶剂体系中的酸碱反应。
4。Lewis理论，也叫“电子理论