UC知道【质疑】硫酸根离子的检验
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/26 03:50:28
b.若生成了白色沉淀，则应予以过滤。
c.再向过滤所得的溶液中加入BaCl2溶液检验。
此时若生成的沉淀不溶解，则能判断溶液中确实含有SO42-。
提出疑问：
若原溶液中同时含有亚硫酸根离子和硝酸根离子，当盐酸加入后，溶液是酸性的（H+），则亚硫酸根离子仍会被NO3-氧化成硫酸根离子，从而对检验结果造成干扰。
如何解决？
在高中范围内的除杂是狭隘的，在没有暗示和提示的情况下，只要考虑:Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、NO3-、SO4-、Cl-、Ag+、I-、Br-、(CO3)2-、HCO3-、Al3+、Mg2+、S2-、HS-。
关于你的问题如果将知识范围扩大，就会出问题，如：原溶液中有：（SO3）2-、NO3-；HSO3-、NO3-；AlO2-；H2PO4-；(HPO4)2-；(PO4)3-；[Zn(OH)4]2-等等
反正有问题要多问，只有这样才能将你的经验与相对狭隘的中学题目磨合。这也是应试教育的弊端，如果是素质教育，只要你说的出你正确的理由，老师是不会给你大叉的。
如果你要解决你的问题的话，可以加入过量的Na2S溶液再逐滴加入过量盐酸，供参考：NO3- +S2-+4H+===NO+S↓+H2O，(SO3)2- +2S2- +6H+===3S↓+3H2O。
因为Na2S过量,NO3-在酸性环境中先与（在中学阶段这样认为）S2-反应，于是NO3-被除尽，(SO3)2-也与S2-反应而被除尽，剩余的S2-与H+结合，生成溶解度极小的H2S从溶液中逸出。
再将S滤除，至此(SO3)2-、NO3-就无法干扰实验现象了。
啊？不是由碳酸根离子的例子在那里了吗？ :-)
分解。亚硫酸根离子时若酸根离子，和氢离子可以结合成亚硫酸分子。亚硫酸分子不稳定，室温水中可以直接分解成二氧化硫气体和水。加入盐酸意味着，亚硫酸根都以二氧化硫形式冒出，碳酸根都以二氧化碳冒出。
所以，加入盐酸，就不再有这三种离子的干扰了。
我高中那会儿也有同样的问题，问过老师了，老师都不懂，呵呵！
由于我尚是一名初中生所以回答可能欠妥但仍有参考价值.第一过量的盐酸已经除去了亚硫酸根第二过滤之后仍然可以用氢离子除去.所以可以除去.这道题我做过在一次竞赛上