一道化学题，急!!!~

最后气体密度为标况下氢气密度的15.5倍，则其为氮气和氧气的混合气体。（15.5*2=31，大于28，小于32）其中氧气和氮气比例为：
（31-28）/（32-31）=3/1
则最后气体中含氧气1.5L,氮气0.5L，也就是原来有0.5L氮气（氮气不参加反应）

燃烧后，在标准状况测得其气体体积为7.5L，根据体积减少量，可以算出氢气体积。
2CO + O2 === 2CO2 2H2 + O2 === 2H2O

减少的体积即为参加反应的氧气和氢气总体积。为10+6-7.5=8.5，反应消耗氧气6-1.5=4.5L,则原来有8.5-4.5=4L 氢气，与氢气反应的氧气为4/2=2L,则与一氧化碳反应的氧气为4.5-2=2.5L,原来有一氧化碳2.5*2=5L,二氧化碳10-4-0.5-5=0.5L。
还可以这样算二氧化碳体积，气体通过洗气瓶，体积减少7.5-2=5.5L，说明反应后二氧化碳体积为5.5L,其中5L是一氧化碳反应生成的，则原来二氧化碳体积为5.5-5=0.5L

答案：氢气4L,二氧化碳0.5L,一氧化碳5L,氮气0.5L

该2L气体在标准状况下对氢气的相对密15.5。所以气体的平均相对原子质量为31。含O2和N2
求2L中含N2为0.5L，O2为1.5L.反应O2为4.5L
2H2+O2===2H20
2----1-----2
2CO+O2===2CO2
2---1-----2
H2和CO共9L ,原气体中CO2为10-9-0.5=0.5L,生成CO2为7.5-2-0.5=5L.那么CO 为5L .H2为9-5=4L
所以原混合物中氢气为4L、二氧化碳0.5L、一氧化碳5L、氮气0.5L

先根据2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍得出该气体得平均密度为31，得氧气过量。则设氧气得体积分数为x则32x＋28(1-x)=1 得氧气体积分数为75％，即剩余氧气为1.5升，则氮气为0.5升，则参加反应得氧气为4.5升。根据2H2+O2=2H20和2CO+02=2C02得出H2和CO与氧气得比值是相同得，所以参加反映得气体体积为9升，则