有NaCl,KCl的混合物12.5g,溶于水中,加入密度为1.19g/mL,3.75%的AgNO3溶液800mL

Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2
根据铜片质量增加量可以算出剩余硝酸银的质量。
2*(108+14+48)/X=(2*108-64)/(50.76-50)
解得，X=1.7g
消耗的硝酸银的质量：1.19*3.75%*800-1.7=34g
物质的量：34/170=0.2mol
也就是氯离子的量，就是氯化钠和氯化钾总物质的量为0.2mol
设氯化钠为Y mol.氯化钾为Z mol
58.5*Y+74.5*Z=12.5
Y+Z=0.2
Y=0.15mol Z=0.05mol
氯化钠质量：58.5*0.15=8.775g， 质量分数8.775/12.5*100%=70.2%
氯化钾质量：74.5*0.05=3.725g, 质量分数3.725/12.5*100%=29.8%

分析:
NaCl,KCl被反应光后,AgNO3肯定过剩,因为铜片质量增加了.

与铜片反应的就是过剩的AgNO3.并发生了置换反应,增加了0.76g就是

Ag的质量.这样一来,所有的Ag都有了去处,很容易能够把NaCl,KCL消耗

的Ag算出来进而把相应的Cl算出来,先假设为M克.

下一步就是关键了,这些Cl有多少来自NaCl,又有多少来自KCL呢?

这时可应用方程思想了.

分设NaCl,KCL各为X,Y克.

则 X+Y=12.5;

X*(NaCl中Cl的质量分数) + Y*(KCl中Cl的质量分数)=M ---Ag消

耗的Cl质量.

解出X,Y 离成功就不远了.

祝学习进步,心想事成.