在标准状况下，10L由CO2,CO,N2，H2组成的混合气体中，

CO2＝0.5L，CO＝5L，N2＝0.5L，H2＝4L
解题思路：
突破口，该2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍，现在需要判断该2L气体的组成，6LO2耗完需12L的CO、H2（CO、H2可任意比例），则可以得知O2未耗完，即该2L气体中只含有O2和N2。
则有：32x+28y=15.5*2 其中x为剩余O2所占的体积比，y为N2所占的体积比，且x+y=1，15.5*2＝31这个是混合物的摩尔质量。
可计算出：N2为0.5L，剩余O2为1.5L
消耗的O2为4.5L
燃烧后减小的体积为10+6-7.5＝8.5L
而在标准状况下水已经不是气体啦
同时，由下两反应
2CO＋O2＝2CO2；2H2＋O2＝2H2O
其可以视为一个反应，则可推出，由反应所减小的体积为O2所消耗的体积4.5L，故可求出H2O（H2)的体积8.5-4.5＝4L
H2所耗O2的体积为2L，则CO耗O2为4.5-2＝2.5L，即CO体积为5L
CO2的体积为10-5-4-0.5＝0.5L
检验：NaOH吸收的CO2为7.5-2＝5.5L，而与5+0.5＝5L吻合。

由剩余2L气体的平均分子量是31可知其为N2和O2的混合物，由此可知里面含N2量为0.5L，O2为1.5L，即燃烧共消耗4.5LO2，由H2和CO燃烧的方程式可知，原始气体中H2和CO的总体积是9L，所以原始气体中含CO2量为0.5L，所以由燃烧生产的CO2是7.5-2-0.5=5L，所以原始气体中含CO量为5L，H2量是10-5-0.5-0.5=4L