下列物质哪个可以被稀盐酸洗去，加入碳酸钠后还会出现白色沉淀？

选B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCl2+Na2CO3=CaCO3沉淀+2NaCl

B碳酸钙
首先硫酸钡,硝酸银不溶于稀盐酸
然后C碳酸钾与稀盐酸反应后生成的氯化钾不可能与碳酸钠产生沉淀
最后B碳酸钙与稀盐酸反应后生成的氯化钙与碳酸钠产生沉淀碳酸钙

B碳酸钙C碳酸钾 可以被盐酸洗去 因为碳酸根何以和酸反应 A D 不和任何酸反应 加入碳酸钠后还会出现白色沉淀 就选碳酸钙了 钙离子 和碳酸根反应生成白色的碳酸钙沉淀

B
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2( 气体符号打不出来,是气体)
CaCl2+Na2CO3=CaCO3(沉淀)+2NaCl
A中硫酸钡不溶于稀盐酸,碳酸钡符合要求
CD均没有可生成沉淀的因素

答案B
A硫酸钡不容于酸
B碳酸钙本身沉淀,加稀盐酸沉淀消失,加碳酸钠依然是碳酸钙沉淀
C碳酸钾不符合
D硝酸银加稀盐酸得氯化银沉淀,不容于酸

B
硫酸钡无法溶于盐酸
CaCO3与盐酸反应，钙离子与碳酸离子生成碳酸钙
碳酸钾与盐酸反应，不会生成白色沉淀
硝酸银不与盐酸反应