铁与浓硝酸反应的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/09 20:55:47
铁与浓硝酸反应有可能同时生成硝酸铁和亚硝酸铁吗？为什么？
那如果加热呢？我看到在加热条件下产生那两种盐，猜想可能是在浓硝酸作用下先产生硝酸铁，后来酸变稀，才产生亚硝酸铁，可以这样吗？我刚才确实说错了，不过你也说错了，因为铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁.一氧化氮还有水，足量的铁跟稀硝酸反应生成的是硝酸亚铁·一氧化氮还有水。至于稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 ，你敢确定吗？我提的问题你再好好思考一下吧！
“稀硝酸比浓硝酸的氧化性强所以容易失电子 ”这句话是你说的是吧！首先，浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强，此外物质表现氧化性应该是得到电子，因为硝酸的氧化性是由N元素体现的，由于被还原而导致化合价的降低，是这样的吧？？我们不要在这儿钻牛角尖了，我的目的是：Fe和浓硝酸加热到底能不能产生那两种盐，请你告诉我！！

常温下 铁在浓硫酸 浓硝酸中钝化 表面生成致密氧化膜 所以应该是说不起反映才对

加热的情况下:
铁和足量的浓硝酸生成硝酸铁
足量的铁和浓硝酸生成硝酸铁和氢气

酸变不变稀不是你理解的那样,除非你加进去的酸本来就是稀硝酸,不然的话即使反应掉一部分,剩下的那一部分还应该属于浓硝酸,所以你想的那个方法是不可以的,想生成硝酸亚铁,那只有:
铁和足量的稀硝酸生成硝酸亚铁
足量的铁和稀硝酸生成硝酸亚铁和二氧化氮和水

稀硝酸比浓硝酸的氧化性强所以容易失电子
所以铁的化合价就要升高
铁与稀硝酸就要升高两价
铁与浓硝酸就要升高三价
对应的就生成气体和水了

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*至于稀硝酸的氧化性比浓硝酸强的问题:
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应该看还原产物的价态，来判断氧化性的强弱。
根据浓硝酸与铜反应:
浓硝酸与铜反应，还原产物NO2中，氮为+4价。
稀硝酸与铜反应，还原产物NO中，氮为+2价。

他们同样把铜单质氧化为Cu2＋，但浓硝酸只需要下降1价就可以了，而稀硝酸却要下降3价，当然是浓硝酸氧化性强了。貌似我也没说是稀硝酸氧化性强嘛...

铁和一定量浓硝酸反应，加的浓硝酸量很微妙，既不能产生二价铁，又可以生成一氧化氮与二氧化氮，一氧化氮与二氧化氮在某种极端条件下与水生成亚硝酸（NO+NO2=N2O3, N2O3+H2O=2HNO2,）,然后才有亚硝酸铁。不过，以上属理论，因为N2O3沸点零下十度，你自己再想想吧。