等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，消耗酸的量哪个多？生成二氧化碳哪个多？为什么？

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 73 44
4452 3066 1848

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
84 1.5 44
4452 1881.5 2332
根据比例即可得知碳酸钠消耗酸多，碳酸氢钠生成CO2多

Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2^
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2^
因为M(Na2CO3)=106g/mol,M(NaHCO3)=84g/mol
m(Na2CO3)=m(NaHCO3)
所以n(Na2CO3):n(NaHCO3)=42:53
所以消耗酸的量碳酸钠比碳酸氢钠多
生成二氧化碳的量碳酸氢钠比碳酸钠多

一楼对了,既简单又明了，==肯定有人连mol都用出来，初中生不一定看得懂啊。

Na2CO3和中的碳原子都用来产生CO2，而NaHCO3的式量小，因为等质量所以NaHCO3的物质的量大，碳原子的物质的量大，所以产生的CO2多