高手帮我解释下这道化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 01:40:55
已知点三周期元素的单质中 Ar熔点最低 则第二低的元素是__

答案是CL
分子晶体不是凭分子量决定熔点的么
为什么不是S单质？

CL2是气体
S是固体阿！

同种类型晶体熔沸点高低判断
（1）同属原子晶体：可通过比较原子半径的大小来比较，一般半径越小，熔沸点越高
（2）同属离子晶体：离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高
（3）同属金属晶体：金属所带阳离子越多，离子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高
（4）同属分子晶体
1.组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高
2.组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高

结构不相似，应该根据状态来判断，一个气体，一个固体，当然是气体熔点低

分子晶体的熔点还由分子间作用力决定 另外还有氢键
影响分子间作用力的原因很多
个人觉得高考不会考这么深……
你可以在百度上查查分子间作用力的具体情况
谢谢
好好学习
祝你好运