根据强弱电解质的知识回答下列问题

1.电解质溶液导电的条件:有自由移动的离子.
----硫酸钡\氢氧化钠固体都是电解质而且是强电解质,而且是离子化合物,存在离子,但离子不能自由移动,故不导电.

2.共价化合物电离出自由移动的离子的条件:溶于水而不是熔化,共价化合物只有在溶于水时共价键才被破坏,才能产生离子,熔化只能破坏分子晶体中的分子间作用力,不破坏共价键,不能产生离子.
----冰醋酸是电解质,是弱电解质,是共价化合物,固态时是分子晶体.

3.盐酸是混合物,不是电解质,但题中没问是否电解质,是让你据电解质知识判断所给物质能否导电,盐酸是电解质溶液,当然导电.

4.其中属于弱电解质不包括氨水.
----这是考查电解质的概念,氨水是混合物,不是化合物,不是电解质.一水合氨(NH3.H2O)是电解质.

2，3，10要在溶液里才导电 题目只要选能导电的 不是选**电解质

氨水是混合物不是化合物

你概念糊涂。导电的条件是必须有自由移动的离子，硫酸钡和氢氧化钠是固体，根本没有自由移动的离子，怎么会导电？ 冰醋酸是纯净物，但是无水的情况下里面没有自由移动的离子。 在看看你的题目，说的是那种物质能导电，盐酸能导电啊，这不久完了，你非要追究是什么？ 电解质的定义是必须是纯净物，而氨水是混合物所以不是。