问一道关于摩尔的高一化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 07:49:34
常温下，在密闭的容器里分别冲入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后恢复到原温度时，压强降低为开始的四分之一，则原混合气体是：
A.H2和02
B.HCl和NH3
C.H2和Cl2
D.CO和02

选A
因为压强降低为开始的四分之一表示，反应结束后气体的摩尔数为开始的四分之一,开始时气体总的量为0.2摩尔，那么反应结束后气体的量为0.05摩尔

A:：2H2+O2=2H2O 0.1摩尔的氢气和0.1摩尔的氧气反应，生成0.1摩尔水（液体），氧气过量剩余0.05摩尔。所以A正确。

B：HCl+NH3=NH4Cl 0.1摩尔HCl和0.1摩尔NH3反应生成0.1摩尔氯化铵（固体），没有气体
C：H2+Cl2=2HCl 0.1摩尔氢气和0.1摩尔氯气完全反应生成0.2摩尔氯化氢气体
D：2CO+O2=2CO2 0.1摩尔的CO和0.1摩尔的氧气反应，生成0.1摩尔CO2，氧气过量剩余0.05摩尔，气体量共为0.15摩尔

A

设
A:2xmol
B:2xmol
共4xmol
1>
2H2+O2=2H2O
2x---x
余x--满足

2>余0mol

3>余0mol

4>2CO+O2=2CO2
--2x--x---2x
余3x--不满足

A 生成水 室温是液态

http://zhidao.baidu.com/question/62022381.html
投我一票 第一个

A 反应掉0.1mol的氢气和0.05mol的氧气，生成多少水不用管，因为他常温下是液态 剩余了0.05mol氧气 原来中气体是0.2mol 0.05正好是0.2的 1/4