N2O4=(可逆)2NO2(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/18 02:33:59
正反应速率会怎么变?
保持体积不变,加入少许NO2
保持体积不变,加入少许NO2
根据勒夏特列原理:加入少许NO2,就是增加了生成物的物质的量,反应要减弱这种增加,就会向逆方向进行。直至化学平衡。
加压,反应逆向移动,提高温度,正向移动,加入催化剂速率提高,平衡不移动
2NO2=(可逆)N2O4 (都为气体) 体积不变 ,转化率问题
关于2NO2=(可逆)N2O4 (都为气体) 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的??
为什么会发生这样的反应:2NO2 =N2O4
2NO2=N2O4+Q 加压 平衡是往哪个方向移动的?
固定容积内发生反应:2NO2=N2O4达平衡时再向容器内通入一定量NO2重新达到平衡与第一次平衡比NO2体积分数
在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化?
在N2O4——2NO2平衡体系中,增大N2O4或NO2的浓度,(恒容),浓度压强不是都变大吗?那怎么看呀?
2.室温下,等体积的NO和O2混合(2NO2 = N2O4 ) ,混合气体的平均相对分子质量是 ( )
FeS+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2+N2O4+NO+H2O如何配平啊?
N2O4— 无色,与NO2相互转化