UC知道关于离子方程式的选择题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 08:31:28
下列离子方程式正确的是( )
A.二氧化碳气体通入碳酸钠溶液:
CO2+CO3 2- +H2O==2HCO3 -
B.过量碳酸氢钙溶液和少量烧碱溶液:
Ca 2+ +2HCO3 - +2OH- ==CaCO3(沉淀)+CO3 2- +2H2O
C.小苏打溶液中加入过量石灰水:
2HCO3 - +Ca2+ +2OH- ==CaCO3(沉淀)+CO3 2- +2H2O
D.碳酸钠浓溶液中滴加少量稀盐酸
CO3 2- +2H+ ==CO2(气体)+H2O
答案:A
为什么?请逐项分析
A.二氧化碳气体通入碳酸钠溶液:
CO2+CO3 2- +H2O==2HCO3 -
B.过量碳酸氢钙溶液和少量烧碱溶液:
Ca 2+ +2HCO3 - +2OH- ==CaCO3(沉淀)+CO3 2- +2H2O
C.小苏打溶液中加入过量石灰水:
2HCO3 - +Ca2+ +2OH- ==CaCO3(沉淀)+CO3 2- +2H2O
D.碳酸钠浓溶液中滴加少量稀盐酸
CO3 2- +2H+ ==CO2(气体)+H2O
答案:A
为什么?请逐项分析
A 正确不要分析了吧
B 由于碳酸氢钠过量，本来Ca（HCO3）2加入烧碱溶液2molHCO3-与2molOH-生成2molCO32-，由于碳酸氢钠是过量的，所以溶液中的Ca2+能与产生的所有CO32-结合，溶液中不会再有CO32-剩余 应该是Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+2H2O
C 由于石灰水是过量的，溶液中Ca2+还有很多，会结合CO32-，方程式中不会再出现CO32- 反应式同2
D 在碳酸钠中加盐酸，CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2↑+H2O 在浓Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，只能进行第一步反应，H+的量还不足以使CO32-消耗完全