高一化学2道考试题（解释为什么）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 19:51:29
1.分别用20mol/L的氯化钡溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾3种溶液的硫酸根例子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐沉淀的物质的量浓度之比为多少？（解释哦）
A、3：2：2 B、1:2:3 C、1：3:3 D、3：1：1

2、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液反应，放出氢气最多的是
A、2mol/L的硫酸溶液 B、18mol/L的硫酸溶液 C、6mol/L的KOH溶液
D、3mol/L的硝酸溶液

第一题：C.

其实所提供的氯化钠多少无所谓。我们假设提供了1L氯化钠（含20摩尔钡离子），则和硫酸锌恰好完全反应，生成的硫酸钡中硫酸根与钡离子为一比一，则硫酸根的量和钡离子的量SGI一样的，所以提供了20摩尔钡离子，就需20摩尔硫酸根离子，则需硫酸铁为20/3mol,硫酸锌20mol,硫酸钾20mol.可得三者比例为C选项。

第二题：A

先排除B,D选项，因为18mol/L的浓硫酸会使铝钝化，这样生成氢气的金属来源就少了一部分，而且镁与浓硫酸反应不生产氢气；D中，浓硝酸也会使铝钝化，且镁与浓硝酸反应生成的不是氢气，而是氮化物或者氮气之类的。铝与在碱性条件下可以和水反应，生成的氢气的量和是铝的1.5倍（可从其化学方程式中得知），但是镁却和水在碱性条件下不反应。铝和酸（稀硫酸，稀盐酸之类的）反应生成的氢气也是铝的1.5倍，且镁也可以与稀硫酸反应，生成氢气的量与镁的量一样。可知A项中生成的氢气要比C项中的多。

1mol的氯化钡可以消耗1/3mol的硫酸铁、1mol硫酸锌和1mol硫酸钾,故选C，第二题选A