求解一道化学题的解答 我认为选D 可答案是A 请帮忙解答 不胜感激~~

这个很简单的嘛，选A。
这样给你说嘛，假如10g全是碳酸钙的话，刚好是0.1mol，刚好可以产生2.24L气体，但是题中含有不能产生气体的杂志，所以另外种可以产生气体的杂质产生的气体必须更多，以弥补少掉的气体，所以那种杂志的试量要低于碳酸钙，因为这样才能在质量小的情况下产生多的气体

10g不含杂质的碳酸钙和足量的盐酸反应，产生标况下2.24L二氧化碳。现在含杂质还能产生2.24L二氧化碳，说明含的杂质能够抵消同等质量的碳酸钙。A中MgCO3与同等质量的碳酸钙相比，产生的二氧化碳会比较，SiO2则不产生二氧化碳，抵消碳酸镁产生出的多余的二氧化碳。D中KHCO3与同等质量的碳酸钙可以产生相等体积的二氧化碳，如果再含有二氧化硅，则产生的二氧化碳的体积就会减少。

A对，D不对。
10g纯碳酸钙和足量的盐酸反应产生标况下2.24L二氧化碳，有两种杂质仍产生标况下2.24L二氧化碳，说明一种杂质产生二氧化碳的能力强于碳酸钙，另一种弱于碳酸钙。产生二氧化碳的能力强即产生相同量二氧化碳所需的该物质质量较小。
A中碳酸镁的相对分子质量小于碳酸钙，其产生二氧化碳的能力较强，而二氧化硅不盐酸反应，能力较弱。故A对。
D中碳酸氢钾相对分子质量等于碳酸钙，能力相同，而二氧化硅不盐酸反应，能力较弱，不合题意。故D错。

A对的
2.24L二氧化碳即0.1mol
产生1molCO2需CaCO3 0.1mol即10g正好与总量一样所以杂质产生0.1mol的CO2则需小于等于10g
A MgCO3只要8.4g就行，那么多于的量用SiO2补足
D KHCO3也要10g，但是10g中还有SiO2，所以不可能

10g不含杂质的碳酸钙产生的也恰好是标况下2.24L二氧化碳,所以杂质一定是由两个产生CO2比碳酸钙多的和少的物质组成,KHCO3是100g产生22.4L与碳酸钙一样,SIO2不会产生CO2,D错,A中MgCO3 84g产生22.4L比碳酸钙多SIO2不会产生CO2,一多一少,正确

没错,答案就是A.因为SiO2不和HCl反应,且K2CO3与CaCO3相对分子质量相同,如果是D的话,那产生的CO2将小于2.24L,而MgCO3的相对分子质量比CaCO3小,所