一道关于化学平衡条件的题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 23:28:13
在密闭的容器中一定量的混合气体发生反应： xA(g)+yB(g)---zC(g)。平衡时测的A的浓度为0.5mol*L(-1),在保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时，测的A的浓度为0.3mol*L(-1).下列有关判断正确的是：
A x+y<z
B 平衡向正反应方向移动
C B的转化率升高
D 正逆反应速率都减小，C的体积分数下降

刚自学完化学平衡 这种题还不太会 请求帮助

详讲一下转化率的升高降低判断 和4D选项中C的体积分数为什么下降

在不反应的情况下，容器的容积扩大到原来的2倍，浓度变为原来的一半。那么A的浓度为0.25

由于反应进行，平衡移动，再达平衡时，测的A的浓度为0.3mol*L(-1).
说明反应向生成A的方向进行。那么B，C错。

容器体积增大，体系的压强减小，正反应和逆反应的速率都降低。平衡向左移动，C的物质的量降低，A+B的量增加，所以C体积分数下降。D正确。

压强减小，平衡向压强增大方向移动，那么向左移动，说明x+y>z。那么A错。

所以答案为D。

判断转化率升高还是降低，也就是判断反应移动方向的问题，只要明白勒夏特原理的内容，就很好判断了。