速度啊.那位大虾给我解一下,高一化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 16:55:06
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840ml点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g,计算
(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标况下)?

(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比?

(1)碱石灰吸收的是CO2和水的质量.

用合量法

设原混合气体中有CH4Xml,
CH4.. +.. 2O2 ...= ...CO2 + 2H2O
22400mL...... ..............(44+36)g
X................................0.6g

X=168mL

参加反应的氧气:168mL*2=336ml

剩余的氧气的体积:840-168-336=336

2.体积比=168:(336+336)=1:4

（1）碱石灰吸收H2O和CO2
因为O2过量，所以最后气体成分应该是H2O CO2 O2
用过量碱石灰吸收就只剩O2
0.600g的O2应该是0.01875mol 标况下是0.42L （0.01875mol*22.4L/mol)

（2）△V=0.84-0.42=0.42L
CH4+2O2==CO2+2H2O
所以反应中CH4与O2是以1：2消耗的，那么原来应该有0.42*1/（2+1）L=0.14L的CH4，O2的体积是0.42L+0.42L*2/3=0.7L
所以原混合气体中CH4跟O2的体积比应该是0.14：0.7=1：5

（1）碱石灰吸水和二氧化碳 说明形成0.6g的两种物质
1mol完全甲烷燃烧生成水和二氧化碳 总质量为80g
0.6/80=0.0075mol
所以甲烷体积为0.0075*22.4*10*10*10=168ml
剩余840-3*168ml=336ml
（氧气与甲烷以1：2的比例反应 所以是3）
（2）168/(840-168)=1:4

喂楼主多给点分啊不要这么小气啊 我们打字也很辛苦的 至少追加20分不会死的啦