初三化学蛤...

1:D 自来水经过氯气消毒后水中用Cl- 加入AgNO3 溶液后 Ag+ 与Cl-反应生成氯化银(AgCl)的白色沉淀 加入A B C没有明显现象。
2:A 如果氢氧化钠溶液与盐酸溶液的质量分数相等，那么就比较它们的相对分子质量 （氢氧化钠40 盐酸36.5）相对分子质量小的含分子数目越多 又NaOH+HCl=NaCl+H2O 化学计量数相等 都是一比一 所以反应后盐酸的溶质氯化氢有剩余 又盐酸溶液显酸性 所以石蕊试剂显红色
3（1）：A （2）：C 活拨金属与酸的反应是置换反应，产生的气体是氢气，金属必须是单质。乙先氧化，减少了单质锌的质量，所以产生的氢气较甲少。 产生的新溶质硫酸锌的多少只与锌元素的多少有关，甲乙都为单质时质量相等，所以锌原子的个数相等，所以与硫酸反应产生的硫酸锌的质量相等

1.D
题上已经说了，自来水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl，也就是说自来水中含有Cl-，-所以可以加入硝酸银如果有沉淀一定说明有Cl-，那就一定是蒸馏水
2.B
NaOH+HCl=NaCl+H2O
----40------36.5
可见质量和质量分数均相等的苛性钠溶液和稀盐酸中，所含溶质NaOH和HCl的质量是相等的，依据上边反应方程式可以得出NaOH有剩余，所以紫色石蕊试遇到多余的NaOH应该变兰色的
3.A.C
甲、乙两块等质量，等质量分数的锌，即锌得质量相等，但是乙的部分氧化，氧化成了氧化锌，因为氧化锌与硫酸反应不生成氢气，所以生成氢气的质量甲大于乙，因为锌与硫酸反应生成硫酸锌，氧化锌与硫酸反应也生成硫酸锌，所以两种情况是一样的

1、D证明其中有Cl-，就证明是蒸馏水
2、C 完全中和，本来是紫色石蕊，所以溶液呈紫色
3、（1）A（2） C 乙被部分氧化成zno，所以生成氢气少，但锌元素质量不变

1 D
2 C
3A C

1 D
2 C
3A C

1 D
2 C
3A C