kclo3+6Hcl=kcl+3cl2+H2o
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/09 16:25:14
指出氧化剂,还原剂和质量比
氧化产物,还原产物和个数比.
转移电子数目
氧化产物,还原产物和个数比.
转移电子数目
1.此反应中生成KCl中的-1价氯来自于HCL.
----分析化合价变化的原则:同元素前后价态相同的先保其不变.
2.3Cl2中有6个Cl原子,其中有1个来自KClO3,5个来自HCl.
----即参加反应的6个HCl中有5个作还原剂.
----6个Cl原子中有5个是氧化产物,1个是还原产物
3.氧化剂,还原剂和质量比
----122.5:(5*36.5)
4.氧化产物,还原产物都是Cl2,其个数比由生成的氯原子计算.
----5:1(6个Cl原子中有5个是氧化产物,1个是还原产物)
5.转移电子数目
----等于1个+5价的氯原子降到0价得电子数,即5e-
----等于5个-1价的氯原子升到0价失电子数,即5e-
KClO3+HCl=KCl+ClO2+Cl2+H2O
在KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中电子转移总数为多少?
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2↑+3H2O中
已知:KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O,现用K35ClO3和H37Cl反应,求制备的氯气的式量是多少?
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,当生成氯气67.2L时,电子转移了多少MOL?
KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2↑+3H2O中,当有5mol电子 发生转移时,生成多少MOL氯气?
3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O中
2KClO3+4HCl===2KCl+2Cl2↑+Cl2↑+2H2O 中ClO2其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的多少倍?
用KClO3和HCl反应生成KCl、Cl2和H2O,求生成的氯气的式量是多少。
反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,