高中化学问题（突然脑子卡住）

这里面CO肯定是过量的，如果CO不过量，生成的二氧化碳和氧气的式量分别是44和32，那平均分子量肯定不会是30，所以CO过量。最后反应过后只有CO和二氧化碳，用十字交叉法啊。
二氧化碳44 2（30-28）
30
CO 28 14（44-30）
所以二氧化碳的物质的量：CO的物质的量=2：14=1：7
因为2CO+氧气=2二氧化碳
氧气是0.9MOL 所以反应的CO的物质的量=生成的二氧化碳的物质的量=1.8MOL 那剩余的CO的物质的量根据上面的1：7=12.6MOL
所以CO的总物质的量=12.6+1.8=14.4
所以CO的质量=14.4*28=403.2克

十字交叉法：一氧化碳和氧气量的比：（32-30）:（30-28）=1:1
所以一氧化碳质量为：0.09*28=2.52g

要反应的吧

设了讨论

CO2 44 2
30
CO 28 14

燃烧后CO2比CO为1：7（摩尔）
剩下你应该会了